北京市第一七一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第一七一中学2023—2024学年度第一学期 高二年级化学科目期中调研试题 (时长：90分钟 总分值：100分) 可能用到的相对原子质量： 本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题中选出最符合题目要求的一项 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于弱电解质是 A. 氨水 B. 酒精 C. D. 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 4. 下列溶液一定呈酸性是（ ） A. pH<7的溶液 B. c(H+)>c(OH-)的溶液 C. 含有H+的溶液 D. 由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液 5. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 6. 下列说法或表示方法正确的是 A. 葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量 B. 化学反应，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 在25℃和101kPa时，，的燃烧热为 D. 在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 7. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 8. 下列有关、、、的说法中，正确的是 A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 B．工业冶炼钠的装置示意图 C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中 D．轮船底部镶嵌锌 A. a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B. 装置是钠出口，b是氯气出口 C. 形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极， D. 该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 9. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D NaCl溶于水 电解溶液 温度对化学平衡移动的影响 与反应过程中焓的变化 A. A B. B C. C D. D 10. 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=-317kJ/mol 11. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 12. 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电极a是负极 B. 电极b的反应式： C. 该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 D. 酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 13. 已知和电离平衡常数： 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量氯水： B. 向溶液中滴加过量氯水： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中通入过量： 14. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3 不同压强下，按照n(