专题03 氧化还原反应【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题03 氧化还原反应 考点01氧化还原反应的认识 考点02氧化还原反应的表示方法 考点03氧化性、还原性强弱的比较方法 考点04氧化还原反应的规律 考点05氧化还原反应方程式的配平方法 考点06信息型氧化还原反应方程式的书写 01氧化还原反应的认识 1.氧化还原反应的本质和特征 2.氧化还原反应的基本概念 3．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 非金属 氧化性酸 高价盐 氧化物 O2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Fe3＋ MnO4－/H＋ ClO－ MnO2 Na2O2 H2O2 还原产物 O2－ O22－ Cl－ Br－ NO NO2 SO2 Fe2＋ Mn2＋ Cl－ Mn2＋ O2－ H2O 还原剂 金属 低价阴离子 阳离子 非金属 氧化物 Na Al Fe Cu S2－ Br－ I－ SO32－ Fe2＋ C H2 CO SO2 氧化产物 Na＋ Al3＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ S Br2 I2 SO42－ Fe3＋ CO CO2 H＋ CO2 SO3 H2SO4 【技巧点拨】 概念分析的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。 记忆口诀 氧→得→降→还 还→失→升→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型关系(如图) （2）有的反应中，氧化剂或还原剂可能是二种反应物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素价态发生升高的元素可能两种，如Cu2S＋O2―→CuO＋SO2；有的产物可能既是氧化产物又是还原产物，如HgS＋O2―→HgO＋SO2。 （3）反应类型 ①部分氧化还原反应：如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ②歧化反应：如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。 ③归中反应：2HCl＋NaClO＝NaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O。 02氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法：表示谁变谁 me－、xe－表示一个粒子转移电子数，n、y表示价态变化的粒子个数。如： 箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素，标明“得到”、“失去”字样。 注意事项 (1)箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。 (2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 (3)采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 2.单线桥法：表示谁给谁 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况。 箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样，也不能写成“x×ye－”。如： 注意事项 (1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 (2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【技巧点拨】 (1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。 (2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 03氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱：__________________________ (2)还原性强弱：__________________________ 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 F2、 Cl2、Br2、I2、S F－、Cl－、Br－、I－、S2－ 由左至右，非金属单质的氧化性逐渐_____________； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐_____________。 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还