第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．下列实验过程中曲线变化正确的是（    ） A．表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 B．表示溴水中滴入Na2SO3溶液 C． 表示AgNO3溶液中滴入氨水 D． 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，升高温度 2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞W＞Q B．元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物 C．Q、W的氢化物的稳定性一定W＞Q D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 3．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是 X Y A 溶液 NaOH溶液 B 溶液 石灰水 C KOH溶液 溶液 D 稀硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．一定条件下，Z可以置换出X D．X、Y元素的单质均只有2种 5．图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是    A．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 B．简单离子半径大小：X>W C．简单氢化物的稳定性：Z>W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g葡萄糖中含有的羟基数为0.6NA B．标准状况下，11.2L正戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，28g乙烯和环丙烷的混合物中含有的氢原子数为4NA D．1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA 7．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法正确的是 A．的摩尔质量为216 B．和石墨具有相同的性质 C．等质量的和含有的原子数不同 D．与金刚石互为同素异形体 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 D．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 10．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示）,其中 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中c（H+）=0.1mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径:W> X> Y B．氢化物的沸点: X>Y> Z> W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Y的单质均具有杀菌消毒作用 11．A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及最高正化合价如下表所示，C与D两原子的电子层数相同，下列说法正确的是： A B C D 原子半径（nm） 0.053 0.077 0.102 0.186 最高正化合价 +1 +4 +6 +1 A．BC2分子呈折线型 B．B与C形成氢化物的稳定性B<C C．D2C的水溶液显酸性 D．这四种元素的单质分别在氧气中燃烧，对应的产物只有一种 12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有钠离子，无 C 取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 全部被氧化 D 向无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置 下层呈紫色 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共8题） 13．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。 完成下列填空： (1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与