第八单元金属和金属材料考点讲解---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元考点讲解 主要围绕中考易考知识点及总结出的答题步骤 考点1：金属活动性顺序的探究。（金属要保证大小、形状相同，酸溶液要保证等体积等浓度。） （1） 两种金属的活动性顺序的探究： ①与氧气能否反应或反应难易程度。 （能反应>不能反应；反应容易>反应难。） ②与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度。 （能反应>不能反应；反应剧烈>反应不剧烈。） ③一种金属与另一种金属的盐溶液反应。 例如：A+BC=B+AC 能反应，A>B；不能反应，B>A。 （2） 三种或三种以上金属活动性顺序的探究： ①与氧气能否反应或反应难易程度。 （能反应>不能反应；反应容易>反应难。） ②与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度。 （能反应>不能反应；反应剧烈>反应不剧烈。） ③“两盐夹一金”或“两金夹一盐”。做题步骤：先将三种金属按金属活动性顺序排序→选择中间的金属为准→若题中中间金属为单质，前后金属则应为盐溶液，反之同理。 注意：①实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化膜和污物。 ②做金属与酸反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 ③金属与盐反应，盐必须可溶。 ④K,Ga，Na无法被置换出来。 ⑤需要控制变量，金属的体积大小，盐、酸溶液的温度，浓度，体积等需保持一致。 考点2：金属相关反应中定量的探究。 1.与酸反应，金属均为ag时，生成气体为：（H2来源于酸） Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn 2. 与酸反应生成气体为bg时，需金属质量为： Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al 结论：①产生气体Al>Mg>Fe>Zn ②所需金属Al<Mg<Fe<Zn 注意：同化合价金属，相对质量越大，产生H2越少。在图像题中，反应越剧烈，越陡。 3. 金属相关反应中，溶液质量，固体质量的变化。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag 液体质量：2AgNO3→Cu(NO3) 减小 固体质量：Cu→2Ag 增加 考点3：金属相关反应中，溶液，固体成分的判断。 （说明：任何一个反应，可分为未开始反应，部分反应，完全反应） 1、 只有一个反应的体系（以Fe和CuSO4反应为例） 固：Fe （1）未开始反应 液：CuSO4 固：Fe、CuSO4 （2）部分反应 液：CuSO4、FeSO4 固：Cu 恰好完全反应 液：FeSO4 固：Fe、Cu （3）完全反应 Fe过量 液：FeSO4 固：Cu CuSO4过量 液：CuSO4、FeSO4 2. 多个反应的体系 （说明：在多个反应的体系中，个反应存在先后顺序。） 将Fe，Cu放入AgNO3溶液中时，涉及两个反应。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 假设Cu和AgNO3先反应，反应生成Cu(NO3)2。但生成的Cu(NO3)2马上会继续与Fe反应生成Fe(NO3)2，所以此假设不成立。 结论：多个反应体系中，涉及到的金属在金属活动顺序表中，相距越远，就越先反应。 做题步骤：（以Zn，CuSO4，AgNO3共同反应为例）Zn的量未知。 读清题意，确定会发生的反应。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ② Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ① 两反应中涉及到Zn和Cu；Zn和Ag两组金属。判断哪组金属距离远，就先反应，此题Zn和AgNO3先反应，标好①②。 两个反应存在的体系，存在6个反应进程： 〖①②未开始反应〗 〖①部分反应，②未开始〗 〖①完全反应，②未开始〗 〖①完全反应，②部分反应〗 〖①②完全反应〗 〖①②完全反应，Zn有剩余〗 （需先选定决定反应进程的物质，即两个反应都涉及到的物质Zn） 6个反应进程逐一分析溶液、固体成分（假设Zn足量） ①②未开始反应 固：Zn 液：CuSO4；AgNO3 固：Zn，Ag ①部分反应，②未开始 液：CuSO4；AgNO3；Zn(NO3)2 固：Zn，Ag ①完全反应，②未开始 液：CuSO4；