4.2 元素周期律 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步测试 一、单选题 1．以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　） A．IA族即是碱金属元素 B．VIIA族即是卤族元素 C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族 2．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　） A．N、Cl B．O、S C．H、Mg D．Na、 Al 3．下列说法中，不能用元素周期律解释的是（　　） A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．与冷水反应的速率：Na＞Mg C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D．原子半径：Al＞Si＞P 4．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　） A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D．元素周期表中共有18列，16个族 5．有关元素周期表的说法中错误的是（　　） A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B．ⅦA族元素也称为卤族元素 C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0 D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 6．R、X、Y、Z是四种元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是ZYR3，地壳中含有大量的粒子呈正四面体结构。Y、Z的原子最外层电子数之和等于R原子最外层电子数。R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是（　　） A．原子半径：Z>Y>X>R B．简单的氢化物稳定性：X>R>Y C．ZR2只含一种化学键 D．单质的导电性：Y>Z 7．下列性质描述错误的是（　　） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大 D．碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大 8．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　） A．NaF B．NaCl C．Mgl2 D．KBr 9．下列说法中不正确的是（　　） A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 10．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（　　） A．1 B．3 C．5 D．6 11．新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法错误的是（　　） A．蛟龙号潜水器用到了钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 12．已知X，Y，Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（　　） A．Y，Z的原子序数之和可能是2a B．Y的原子序数可能是a﹣17 C．Z的原子序数可能是a+31 D．X，Y，Z一定都是短周期元素 13．下列元素的原子半径最大的是（　　） A．氮 B．磷 C．氧 D．硫 14．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是（　　） A．A.B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>B B．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态 C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高 D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性 15．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（　　） A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区 C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区 16．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X B．电负性：X>R>Z C．第一电离能：R＜X D．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应 二、综合题 17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中最活泼的非金属元素是　 　 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　，碱性最强的是