专题01 酸和碱【考点串讲PPT】-2023-2024学年九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

酸和碱 浙教版 九年级上册 1 知识清单 考点串讲 目 录 巩固提升 2 知识清单 3 考点串讲 10 考点串讲 考点一：酸和碱与指示剂 1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。 常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3); 弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH); 生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 考点串讲 考点一：酸和碱与指示剂 2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。 四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 考点串讲 考点一：酸和碱与指示剂 3、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 考点串讲 例1、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 B 考点串讲 考点二：PH的大小比较 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； pH＝7，溶液显中性； pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强； 考点串讲 考点二：PH的大小比较 测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。 考点串讲 例1、下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　） A．液体肥皂pH：9﹣11 B．胡萝卜pH：5﹣6 C．西红柿pH：4﹣5 D．柠檬pH：2﹣3 D 考点串讲 考点三：酸的通性 ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； 考点串讲 考点三：酸的通性 ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； 考点串讲 考点三：酸的通性 ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； 考点串讲 考点三：物体的沉浮条件和应用 ④酸能与活泼金属反应，如果酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 考点串讲 例1、柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　) A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2 D 考点串讲 考点四：碱的通性 碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 ①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色； ②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③碱能酸反应生成盐和水； ④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， 考点串讲 例1、氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中