3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡： 下列说法不正确的是 A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B．丙三醇的俗称是甘油 C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢 D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生 2．下列说法正确的是 A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动 B．用作沉淀剂，可除去废水中的和 C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，增大 3．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 4．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中A、D、E三点间的关系：E>A>D C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 5．已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大浓度是 A．3.1×10-10 mol·L-1 B．8.4×10-10 mol·L-1 C．4.2×10-10 mol·L-1 D．5.8×10-10 mol·L-1 6．是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是 A．的溶液是酸式盐 B．溶液中存在电离平衡： C．0.01 mol/L 水溶液加水稀，pH增大 D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO−和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 二、非选择题 9．电解质的水溶液中可能存在多样平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。 ③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。 ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。 (2)粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。 ①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。 A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2 然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。 A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。 10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________（用离子方程式表示）． (2