上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高二年级期中考试化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2.本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。 相对原子质量： 一、影响化学反应速率因素的探究 1. 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表： 实验编号 硫酸浓度/ 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/K 1 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 块状 313 回答下列问题： （1）若四组实验均以收集到(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。 （2）实验_______是探究温度对该反应速率的影响。 A. 2和4 B. 1和3 C. 2和3 D. 3和4 （3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到下图，则曲线c对应的实验组别可能是_______。 （4）若上述实验所用硫酸体积均为，实验3反应进行时收集到(标准状况)氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率_______(反应后溶液体积不变)。 （5）进行实验3时，若将稀硫酸改为盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是_______(忽略温度对反应速率的影响)。 （6）为了进一步研究硫酸铜的量对铁与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 稀硫酸/mL 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 其中：_______，_______。 二、反应热测定 2. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （1）沿玻璃棒分三次缓慢倒入溶液会使测定中和热数值_______。 A．偏大B．偏小C．无影响 （2）量取盐酸溶液时俯视读数会使测定中和热数值_______。 A．偏大B．偏小C．无影响 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度(K) 终止温度(K) 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 2930 293.1 296.2 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______。 （4）为探究与一元酸的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。 序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 25℃ ② 25℃ ③ 25℃ ④ 与形成的溶液 25℃ 下列说法错误的是_______。 A. 溶于水放热 B. 与反应放热 C. D. （5）室温下，将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。下列判断正确的是_______。 A. B. C. D. 三、重要含氮化合物的合成 3. 氨及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的作用。完成下列填空： （1）参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因_______。 （2）与反应生成的能量变化如图所示。与制备的热化学方程式为_______。中N—H的键能为_______。 （3）对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施_______。 A. 升高温度 B. 将平衡体系中的氨气分离出米 C. 增大体系压强 D. 加入合适的催化剂 4. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步： Ⅰ． Ⅱ． （1）将一定量的氨气和二氧化碳置于容器中，假设仅发生反应Ⅰ(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到平衡。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是_______。 温度/℃ 150 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A. 该可逆反应达到平衡的标志