精品解析：辽宁省沈阳市第一二〇中学2023-2024学年高二上学期第二次质量监测化学试题

沈阳市第120中学2023—2024学年度上学期 高二年级第二次质量监测化学试题 可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 Cr：52 Cu：64 一、选择题(本题包含15道小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的有 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 下列事实不能证明是弱电解质的是 ①滴入甲基橙溶液，溶液显黄色 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的溶液 ⑤与反应放出气体 ⑥的溶液稀释至1000倍， A. ②⑤⑥ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ③④ 3. 根据下列图示得出结论正确的是 A. 由图1可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能 B. 图2装置能制备并能较长时间观察其颜色 C. 图3装置中电流表指针发生明显偏转 D. 由图4可证明图示条件下 4. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D. 室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 6. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大是①c(H+)  ②c(F-) ③c(OH-) ④Ka(HF)  ⑤KW  ⑥ ⑦ A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑦ D. ④⑤ 7. 常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A. Ka＝ B. V＝ C. Ka＝ D. Ka＝ 8. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 图3用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 D. 利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色 9. 25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 10. 某高温熔融盐“热电池”，采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，完全反应转移电子。下列说法错误的是 A. 若转化为，则消耗 B. 负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移 C. 正极的电极反应式为 D. 该电池工作时电流方向为：极用电器极 11. 将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是 A. a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO) B. 酸的电离程度：c点=d点>b点 C. b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点 D. 溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点 12. 电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用，(已知：2CrO+2H+