2024届高三化学一轮复习 化学电源 选择专项强化训练

14化学电源 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 (　　) a．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 b．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 c．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 d．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 A.ac    B. ab     C.bcd       D. abc 2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 (　　) A、CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O B、O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C、CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O D、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 3．下列说法正确的是 (　 　) a、充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应 b、电镀时，应将镀层金属与电源正极相连 c、电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体 d、利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 A.ac    B. ab     C.bcd       D. abcd 4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　) A、正极附近的SO浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出 5．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2 + 2e－ = 2Br— ②2Br— - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 (　　) A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和① 6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法正确的是 （ ） a．电池工作时，锌失去电子 b．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) c．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 d．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g A.ac    B. ab     C.abcd D. bcd      7．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 8．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法不正确的是 (　　) A．充电时，电能转化为化学能 B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应 D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O 9．关于如图所示装置的叙述，正确的是 (　　) A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、铜离子在铜片表面被还原 10．已知空气—锌电池的电极反应为