2024届高三化学一轮复习 弱电解质的电离 溶液的酸碱性 选择专项强化训练

10弱电解质的电离 溶液的酸碱性 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1．下列叙述正确的是 （　　） A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 （　　） ①加NH4Cl固体　 ②加NaOH溶液　 ③加HCl　 ④加CH3COOH溶液　 ⑤加水　 ⑥加热煮沸 A． ①③⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②④ 3． 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　) A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 4．下列说法正确的是 （ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 5．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 （　　） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 6．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 （　　） A．加少量CH3COONH4固体   B．降低温度   C．加少量NaCl固体    D．升高温度 7． 现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是 （　　） A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C、醋酸中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同 D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 8．下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是 ( ) A．向100mL含有0.05 molHCl的溶液中加入等物质的量的NaOH固体 B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气 C．向100mL含有0.05 molHCl的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体 D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下2240mLCO2气体 9．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有 (　　) A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m C．e、f、i、m