2024届高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表 选择专项强化训练

7 元素周期律和元素周期表 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1、 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是 (　 　) A．Na B．Mg C．Al D．Cl 2、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为 (　 　) A．30 B．12 C．17 D．20 3、元素性质呈周期性变化的原因是 (　 　) A．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的正、负化合价呈周期性变化 4、下列说法正确的是( ) A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 5、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是 (　 　) 　A．①②　　B．③④　　C．③⑤　　D．③④⑤ 6、对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法中不正确的是( ) A.原子半径依次增大，离子半径依次增大 B.单质的熔点、沸点依次降低 C.最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强 D.单质的还原性依次减弱 7、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B．同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素 8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 (　 　) A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 10、下列说法正确的是 （ ） ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 ②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 ③17O2和18O2互为同分异构体 ④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 ⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 A.②③④ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.全部都正确 11、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　） ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.②③④ B.②④ C. ①②④ D.①②③④ 12、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ） A．Z的熔点较低 B．Z可以表示为M2Y C．M离子和Y离子的核外电子排布相同 D．M形成+2价阳离子 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、﹣2 ﹢2 ﹣2 下列叙述正确的是 (　 　) A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) B．R原子失电子的能力