专题02 离子反应【考题猜想】（10大题型）-2023-2024学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 · 【题型1电解质溶液导电的原因】 · 【题型2电解质和非电解质的判断与比较】 · 【题型3电离方程式的书写】 · 【题型4从电离角度分析认识酸碱盐】 · 【题型5离子反应发生的条件】 · 【题型6离子方程式的正误判断】 · 【题型7离子方程式的书写】 · 【题型8离子共存的判断】 · 【题型9常见离子的检验】 · 【题型10离子种类的推断】 01电解质溶液导电的原因 【例1】某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 【变式1-1】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(    ) A. 闭合开关后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B. 闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C. 取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同 D. 闭合开关，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 【变式1-2】下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【变式1-3】某课外活动小组根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。熔融状态的不导电的原因是          。 水溶液能导电的原因是          。 电解质溶液导电与金属导电的原理          填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写若填“不相同”，完成下一空，区别是          。 相同浓度的溶液和溶液，          的导电能力更强，理由是          。 02 电解质和非电解质的判断与比较 【例2】下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠晶体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜能导电，所以铜是电解质 C．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【变式2-1】（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是 A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇 【变式2-2】下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质； ③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol； ④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【变式2-3】今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 混合物 ______ （2） 电解质，但熔融状态下并不导电 _______ （3） 电解质，但难溶于水 ______ （4） 非电解质 ______ （5） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 _______ 03 电离方程式的书写 【例3】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【变式3-1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 【变式3-2】(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。 属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①_______；(熔融态) ②_______；(水溶液中) ③_______。(水溶液中) 04从电离角度分析认识酸碱盐 【例4】下列说法中正确的是 A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式4