专题02 离子反应【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 考点04 电离方程式的书写 考点05 离子方程式的书写及正误判断 考点06 离子共存判断 考点07 离子的检验 考点08 离子推断 01电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 ________________________________ ________________________________ 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 【特别提醒】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ ________自由移动 ________自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 03从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是________的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是________的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成________ ________ (或铵根离子)和________________ 的化合物是盐。 ②实例。 【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 04电离方程式的书写 强电解质 弱电解质 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 完全电离，用“＝” 部分电离， 用“” 水溶液中完全电离出H＋ 电离出酸式根离子， 不能直接拆成H＋ H2SO4＝2H＋＋SO42－ KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋SO42－ CH3COOH 2H＋＋CH3COO－ NaHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【总结归纳】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 05离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写 直写法 ①找粒子：分析溶液中存在的粒子 ②定反应：确定参加反应的粒子及个数 ③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式 ④查守恒：原子守恒和电荷守恒 改写法 ①写：化学方程式 ②拆：将可溶的强电解质拆为离子 ③删：删去不参加反应的离子 ④查：检查原子和电荷守恒 【总结归纳】书写离子方程式的拆分原则： ①常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子 的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离 子的物质