第2节 溶液组成的表示（第2课时）（分层练习）-2023-2024学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版）

第2节 溶液组成的表示（第2课时） （分层练习） 知识清单： 1．溶质质量分数定义： 2．溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即 。 3．溶质质量分数计算公式： *溶质的质量： 。 *溶质质量 = *溶液的质量 = = = 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 4. 饱和溶液的溶质质量分数计算： 对饱和溶液， 。 任意质量的饱和溶液中 、 、 的质量比是一定值。 计算公式： 5．溶液的稀释 ①加水： m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)= + ；m(溶液总质量)= + 溶液稀释： [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 ⑴50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? ⑵成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水 ，若变为2%（稀释10倍）则需加水 ，若变为1%（稀释20倍）则需加水 。 6．溶液变浓： [思路]：溶液变浓的方法： 一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。 二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 ⑴100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? ⑵800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠 ，或蒸发水 g。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的 ；蒸发掉水的质量=原溶液质