串讲01 化学反应的热效应【考点串讲PPT】-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 化学反应的热效应 串讲01 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 反应热与焓变 2 热化学方程式 燃烧热 3 反应热的计算 思维导图 反应热与焓变 考点01 考点01 反应热与焓变 考点梳理 1、基本概念 （1）体系：被研究的反应体系，简称体系，又称系统。 （2）环境：与体系相互作用的其他部分，如盛放溶液的试管和 溶液之外的空气等看作环境。 （3）关联：体系与环境之间存在物质交换或能量交换。 5 考点01 反应热与焓变 考点梳理 2、反应热：在等温条件下①，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 6 典例精讲 【典例01】（2023·黑龙江高二月考）下列有关能量转化的认识不正确的是 A．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 A 考点01 反应热与焓变 7 考点01 反应热与焓变 举一反三 【演练01】（2023·河北高二月考）关于能量转化，下列说法不正确的是 A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能 B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能 C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) 杨sir化学，侵权必究 D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化 A 8 考点01 反应热与焓变 考点梳理 实验探究——中和反应反应热的测定 测定原理 Q＝cmΔt(c 为比热容，m 为溶液质量，Δt 为前后温度差) 仪器装置 9 考点01 反应热与焓变 考点梳理 Ø 反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 Ø 反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 Ø 重复上述步骤两次。 实验操作 10 考点01 反应热与焓变 考点梳理 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。 计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系 的温度 反应后体系 的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2- t1）/ ℃ 1 2 3 数据处理 11 考点01 反应热与焓变 考点梳理 Ø 实验数据处理 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2 - t1）kJ，生成1mol H2O时放出的热量为0.418（t2 - t1）/ 0.025 kJ（从单位角度入手引导计算）。 12 考点01 反应热与焓变 考点梳理 酸碱中和反应测定实验的注意事项 ① 操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。 ② 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。 ③ 实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。 ④ 不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 ⑤ 测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量 NaOH 溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 13 考点01 反应热与焓变 考点梳理 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 ΔH =-57.3 kJ/mol。 中和热的定义 14 典例精讲 【典例01】(2023·浙江温州高二联考)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说