(练习)专题综合测评(4) 分子空间结构与物质性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(苏教版2019)

专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 一、选择题 1．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　) A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 D　[食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选； 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；液溴和苯都是分子晶体，受热变为气体均克服分子间作用力，故D选。] 2．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是(　　) A．SO2　　　　　　　 B．H3O＋ C．BeCl2 D．OF2 D　[二氧化硫分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－2×2)＝3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为V形，故A错误； H3O＋离子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝3＋1/2(6－1－1×3)＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，故B错误； BeCl2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(2－1×2)＝2，所以中心原子原子轨道为sp杂化，其VSEPR模型为直线形，该分子中不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，故C错误；OF2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－1×2)＝4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形，D项正确。] 3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露’的质子， 半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解，其中不正确的是(　　) A．H失去电子变成裸露的质子 B．1 mol H3O＋含 10×6.02×l023个电子 C．H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键 D．根据等电子原理，H3O＋正三角形 D　[A．氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子，正确；B．1 mol H3O＋含电子为3＋8－1＝10 mol，数目为10×6.02×l023个电子，正确；C．H3O＋呈三角锥形，H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键，没有非极性共价键，正确；D．H3O＋与NH3的原子数和价电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形，错误。] 4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．分子的极性：BCl3<NCl3 B．物质的硬度：NaF＜NaI C．物质的沸点：HF<HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O A　[BCl3是平面正三角形，分子中正、负电荷重心相重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正、负电荷重心不相重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F－<I－，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI，B错误；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据“相似相溶规则”可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误。] 5．下列说法中不正确的是(　　) A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶规则”解释 C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 D　[由于O元素电负性较大，甲醇分子间存在氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，A项正确；碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据“相似相溶规则”可知碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，B项正确；NH中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu(NH3)4]2＋中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，C项正确；NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合成N2O