(练习)专题综合测评(3) 微粒间作用力与物质性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(苏教版2019)

　微粒间作用力与物质性质 一、选择题 1．区分晶体和非晶体最科学的方法是(　　) A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度 B　[晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断。] 2．下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是(　　) A．CO2和SiO2 B．H2S和H2O C．NaCl和HCl D．CF2Cl2和CH3COONa B　[CO2和SiO2化学键的类型均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，A项不符合题意；H2S和H2O化学键的类型均为共价键，且均为分子晶体，B项符合题意；NaCl中含离子键，为离子晶体，而HCl中只含共价键，为分子晶体，C项不符合题意；CH3COONa中含离子键，为离子晶体，而CF2Cl2中只含共价键，为分子晶体，D项不符合题意。] 3．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的气化和NH4Cl加热分解 A　[碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，A正确；Na2O2属于离子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏离子键和分子间作用力，故B错误；氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶于水破坏离子键，C错误；溴的气化破坏分子间作用力，NH4Cl加热分解破坏了离子键和共价键，D错误。] 4．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　) A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C　[金刚石和硅都属于共价晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，A不符合题意；Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，B不符合题意；卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，C符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，D不符合题意。] 5．下表所列有关晶体的说法中，错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 组成晶体 微粒名称 阴、阳 离子 金属阳 离子，自 由电子 原子 分子 晶体内存在 的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力， 共价键 C　[碘化钾属于离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，A正确；铜属于金属晶体，原子间通过金属键结合，B正确；石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，C错误；碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，D正确。] 6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶胞中，每个Na＋周围等距且紧邻6个Na＋ C．1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子 B　[金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，A正确；氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数＝3×8/2＝12，B错误；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，C正确；二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数＝3×8/2＝12，D正确。] 7．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是(　　) A．原子半径C比F的大 B．全氟丙烷的电子式为 C．全氟丙烷分子中只含σ键 D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 B　[C、F同周期，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，A正确；F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤电子对没有标出，正确的电子式为，B错误；分子中只含共价单键，则