(练习)课时分层作业(13) 分子的空间结构模型——杂化轨道理论-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(苏教版2019)

课时分层作业(13)　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成σ键 A　[同一原子中参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大。如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确；杂化轨道能量集中，形成牢固的化学键，故C项正确；杂化轨道可用于形成σ键，故D项正确。] 2．氯化硼(BCl3)熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是(　　) A．硼原子采用sp2杂化 B．BCl3中的B—Cl键键长<BF3中的B—F键键长 C．氯化硼分子呈正三角形 D．氯化硼分子只含极性键 B　[氯化硼中的硼无孤电子对，为sp2杂化，A正确；键能越大，键长越短，BF3中有大π键，有双键的特征，故B—F键比B—Cl键键长短，B错误；氯化硼中的硼为sp2杂化，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面正三角形结构，C正确；氯化硼分子只含B—Cl极性键，D正确。] 3．磷化氢俗称膦，常温下是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2。下列说法正确的是(　　) A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．白磷与膦互为同素异形体 C．PH3中P为sp2杂化 D．白磷分子的空间结构呈正四面体形 D　[ PH3中H原子最外层没有达到8电子稳定结构，A项错误；白磷是单质，膦是氢化物，不是单质，不互为同素异形体，B项错误；PH3中P原子的价电子对数是＝4，为sp3杂化，C项错误；白磷分子的空间结构是正四面体形，D项正确。] 4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是(　　) A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 D　[A项，杂化轨道数＝价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，为正四面体，正确；B项，BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，几何构型为平面三角形，故说法正确；C项，CS2的价层电子对数为2，杂化类型为sp，几何构型为直线形，正确；D项，H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，含有孤电子对，几何构型是V形，错误。] 5．一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该分子不含非极性键 B．该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性 C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为11∶4 B　[该分子含C—C非极性键，A错误；由元素周期律可知，F的非金属性强于N的，故该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性，B正确；由该有机物的结构简式可知，该分子中所有的碳原子周围都只形成了3个σ键，且无孤电子对，故该分子中所有C原子都为sp2杂化，C错误；已知单键都是σ键，双键为1个σ键，1个π键，由该有机物的结构简式可知，该分子中含有15个σ键，4个π键，故σ键与π键数目之比为15∶4，D错误。] 6．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是(　　) A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间结构为三角锥形 B　[单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl2中含有3个σ键和1个π键，A错误；中心C原子孤电子对数＝＝0，σ键电子对数＝3，价电子对数＝3＋0＝3，所以COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2，B正确；C===O，C—Cl均是不同原子之间形成的，为极性键，C错误；COCl2中C原子以sp2杂化，且中心C原子孤电子对数＝＝0，所以COCl2为平面三角形分子，D错误。] 7．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp杂化　　　 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化 D　[np能级有三个轨道：npx、npy、npz，当s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp杂化，即一个ns轨道和一个np轨道的杂化；②sp2杂化，即一个ns轨道和两个np轨道的杂化；③sp3杂化，即一个ns轨道和三个np轨道的杂化。] 8．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是(　　) 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 sp2 B SO 正四面体形 sp3 C CO 平面三角形