(练习)课时分层作业(12) 分子晶体-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(苏教版2019)

课时分层作业(12)　分子晶体 1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 B　[HD是单质，不是化合物，A错误；三种物质都是分子晶体，B正确；C60是单质，不是化合物，C错误；Na2S是离子晶体，不是分子晶体，D错误。] 2．干冰晶胞如图所示，若干冰的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有(　　) A．4个　　B．8个　　C．12个　　D．6个 C　[以顶点CO2分子为研究对象，若干冰的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距a的CO2分子处于共用这个顶点的面的面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子为＝12，故选C。] 3．下列说法正确的有(　　) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H—O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项　　B．3项　　C．4项　　D．5项 A　[①分子晶体的构成微粒是分子，但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，①错误；②冰融化克服氢键，属于物理变化，水分子中H—O键没有断裂，②错误；③分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，③错误；④分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，④正确；⑤分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，即说明分子内共价键键能大小与该分子晶体的熔点高低无关，⑤错误；⑥分子晶体熔化时破坏分子间作用力，而分子间作用力一般较弱，导致其熔沸点较低，⑥正确；⑦分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，⑦错误。] 4．已知下表中几种物质的熔、沸点： NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/ ℃ 801 730 190 2 300 －70 沸点/ ℃ 1 413 1 380 180 2 500 53 据此判断，下列说法错误的是(　　) A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是共价晶体 D．AlCl3是共价晶体 D　[AlCl3沸点低于熔点，加热时还未液化就已经气化了，易升华，A正确；SiCl4的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，是分子晶体，B正确；单质X的熔、沸点很高，符合共价晶体的特点，可能是共价晶体，C正确；AlCl3的熔、沸点较低，是分子晶体，D错误。] 5．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(　　) A．SiX4呈空间网状结构，硬度大 B．NaX的熔点一般高于SiX4 C．NaX易水解 D．SiX4晶体由原子构成，熔化时破坏共价键 B　[硅的卤化物(SiX4)属于分子晶体，不是空间网状结构，其硬度较小，A错误；钠的卤化物(NaX)为离子化合物，属于离子晶体，硅的卤化物(SiX4)为共价化合物，属于分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，B正确；NaX(NaF除外)不易水解，C错误；硅的卤化物(SiX4)晶体是由分子构成的，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，D错误。] 6．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　) A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B．已知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 C　[分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越高，故熔点比较： C60＜C70＜C90 ，A正确； 石墨转变为金刚石吸收能量，则石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，C错误；C60、C70、管状碳和洋葱状碳都是碳的单质，都能与 O2 发生反应，生成碳的氧化物，D正确。] 7．意大利罗马大学的科学家们获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确