(练习)模块综合测评-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

一、选择题 1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 B　[基态多电子原子中，2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，A项错误；由于氮原子的2p能级为半充满状态，结构稳定，所以第一电离能：N＞O，C项错误；Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于ds区，D项错误。] 2．某化合物的分子式为AB2，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A．AB2分子的空间结构为V形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 B　[根据A、B的电负性值，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2，由已知AB2分子的键角为103.3°可知OF2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。] 3．下列物质中分子的空间结构与H2O相同的是(　　) A．CO2　　 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 B　[H2O的空间结构为V形，氧元素与硫元素位于同一主族，H2S与H2O的结构相似，H2S的空间结构也为V形。] 4．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是(　　) A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、HCHO B　[H2O中O原子的杂化轨道类型为sp3杂化，SO2中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化，A项不符合题意；BeCl2与CO2的杂化轨道类型均为sp杂化，空间结构均为直线形，B项符合题意；H2O的空间结构为V形，NH3的空间结构为三角锥形，C项不符合题意；NH3的杂化轨道类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，HCHO的杂化轨道类型为sp2杂化，空间结构为平面三角形，D项不符合题意。] 5．下列晶体分类中正确的一组是(　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 C　[A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合晶体；D项中玻璃是非晶体。] 6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该物质为共价晶体 B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3 C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质分子中含有极性共价键 D　[根据该物质的熔点和溶解性可判断出该物质是分子晶体，A项错误；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B项错误；该物质分子中氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项错误。] 7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是(　　) A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 D　[在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确。] 8．下列说法中不正确的是(　　) A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 C　[根据“相似相溶”规律，硫是非极性分子，则分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其空间结构为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采取sp3杂化，B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D正确。] 9．如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(　　) 碘晶体晶胞 A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同