(练习)基础课时固基练5 共价键-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

基础课时固基练(5) 1．下列说法正确的是(　　) ①共价键的特征是具有饱和性和方向性　②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键　③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的　④分子中不一定存在共价键　⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．①②④　 B．④⑤　　C．②③④　 D．①③⑤ A　[共价键的特征是具有饱和性和方向性，①正确；含有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，②正确；H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③错误；稀有气体分子中没有共价键，④正确；烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼，⑤错误。] 2．乙烯是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析正确的是(　　) A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 C　[在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C正确；σ键是轴对称，D错误。] 3．反映共价键强弱的物理量是(　　) A．键能 B．键能、键长 C．键能、键长、键角 D．键长、键角 B　[键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长。] 4．下列事实能用键能大小解释的是(　　) A．常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．氦气一般很难发生化学反应 D．盐酸易挥发，而硫酸难挥发 B　[氟单质的相对分子质量比碘单质小，分子间作用力比碘单质小，所以氟单质的沸点比碘单质低，常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态，与键能无关，故A不能用键能大小解释；氮分子中NN的键能比氧分子中O===O的键能大，化学性质比氧分子稳定，故B能用键能大小解释；氦气由单原子分子构成，分子中不存在化学键，其难发生化学反应与原子结构稳定有关，与键能无关，故C不能用键能大小解释；氯化氢的分子间作用力小，沸点低，是挥发性酸，硫酸的分子间作用力大，沸点高，是难挥发性酸，与键能无关，故D不能用键能大小解释。] 5．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　) A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键 C　[碳、硅的氢化物都是共价化合物，键能越大，共价键越牢固，对应的化合物越稳定，A项正确；立方型SiC与金刚石的成键方式、结构都相似，都由原子构成，故具有很高的硬度和熔、沸点，B项正确；SiH4中Si的化合价为＋4价，H的化合价为－1价，CH4中C的化合价为－4价，电负性：C>H>Si，－1价的氢比－4价碳的还原性强，故SiH4的还原性强于CH4，C项错误；π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，由于Si的原子半径大于C，故硅原子间难以形成p­p π键，D项正确。] 6．下列有关叙述错误的是(　　) A．COCl2分子的结构式： B．HBr分子的电子式： C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成 D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，又可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾 D　[在H2O和H2O2分子中，H原子和O原子的结合方式不同，但H原子和O原子分别形成1个和2个共价键，这是共价键具有饱和性的体现。] 7．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　) 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/(kJ·mol－1) 436.0 431.8 366 193.7 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 D　[键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。] 8．(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是(　　) A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H和C—C均为σ键 AD　[NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的离子化合物，存在离子键，A项正确