(讲义)第3章 章末复习建构课-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

一、水与水溶液 二、弱电解质的电离 三、盐类的水解 四、沉淀溶解平衡 考向一　弱电解质的电离 1．(2022·湖北选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　　) A． B． C．NH3>N2H4>CH3COO－ D． D　[根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应＋CH3COO－中，酸性：C，反应＋N2H4中，酸性：，故酸性：C。] 2．(2022·全国乙卷，T13改编)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3 mol·L-1。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c平(HA)＋c平(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(A－)　 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 [答案]　B 3．(2022·湖北选择性考试)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c­pH图(浓度：总As为5.0×10-4 mol·L-1，总T为1.0×10-3 mol·L-1)。下列说法错误的是(　　) A．As(OH)3的lg Ka1为－9.1 B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强 C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 D　[左侧纵坐标浓度的数量级为10-3 mol·L-1，右坐标浓度的数量级为10-6 mol·L-1，横坐标为pH，随着pH的增大，c平{[As(OH)2T]－}先变大，然后再减小，同时c平{[AsO(OH)T]2-}变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2-}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10-4.6 mol·L-1。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c平(H＋)＝10-9.1 mol·L-1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。As(OH)3⥫⥬[As(OH)2O]－＋H＋，Ka1＝，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c平(H＋)＝10-9.1 mol·L-1，lg Ka1为－9.1，A正确；⥫⥬[AsO(OH)T]2-＋H＋，Ka＝，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)]2-}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10-4.6 mol·L-1，而由A选项计算得H3AsO3的Ka1＝c平(H＋)＝10-9.1 mol·L-1，即Ka >Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强，B正确；由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3 mol·L-1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6 mol·L-1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；由可知条件，酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)，As(OH)3的lg Ka1为－9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。] 考向二　盐的水解 4．(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是(　　) A．NH4Cl　　 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 A　[NH4Cl盐溶液存在N＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋而显酸性，A符合题意；BaCl2溶液中Ba2+和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意。] 5．(2022·浙江1月选考，T23改编)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： 下列说法正确的是(　　) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中