(讲义)第3章 第4节 新知探究课20 离子反应发生的条件-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

第4节　离子反应 新知探究课20　离子反应发生的条件 1．通过实验探究认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否可以大量共存。 2．能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。 一、离子反应 1．定义：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 2．实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 3．表示方法：常用离子方程式来表示。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只有在水溶液中才有可能发生离子反应。 (　　) (2)发生离子反应时，溶液中离子的浓度均减小。 (　　) [答案]　(1)×　(2)× 二、离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：===BaSO4↓。 ②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的离子反应：。 (2)生成弱电解质 ①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：N＋OH－===NH3·H2O。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：C＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：N＋OH－===NH3↑＋H2O。 2．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2+， 正极：2H＋＋2e－===H2↑， 总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑， 阴极：2H＋＋2e－===H2↑， 总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 3．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足Q<K的条件，因此正反应很容易进行。 　写出下列与量有关的离子方程式 (1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________。 (2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全__________________； 溶液至中性_________________________________________________________。 (3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水_____________________。 [解析]　(1)因SO2过量，故与碱反应生成HS。(2)用数值假设法确定，假设NaHSO4为1 mol，使原溶液中的S恰好完全沉淀，需要Ba(OH)2 1 mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式；若溶液呈中性，则H＋与OH－恰好完全反应。(3)因还原性I－＞Br－，故少量Cl2只氧化I－。 [答案]　(1)S (2)＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O ＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 认识离子反应的四种类型 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析离子能否大量共存及离子反应类型。 分组 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 Ⅰ N、Ba2+、Cl－、N 足量CO2 Ⅱ Na＋、Mg2+、Cl－、HC 足量NaOH溶液 Ⅲ Na＋、Al3+、Cl－、N 足量NaHCO3溶液 Ⅳ Na＋、K＋、ClO－、S 少量SO2 提示：Ⅰ.能大量共存　Ⅱ.不能大量共存，OH－和HC、Mg2+和OH－发生复分解反应　Ⅲ.不能大量共存，Al3+和HC发生相互促进的水解反应　Ⅳ.不能大量共存，ClO－和SO2发生氧化还原反应 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子反应 (2)生成弱电解质的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有F－、ClO