(讲义)第3章 第2节 新知探究课18 盐类水解的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

新知探究课18　盐类水解的应用 1．能利用水解原理分析、解释生活生产中盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。培养学生解决实际问题的能力。 2．能举例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。 一、盐类水解反应的常见应用 1．盐类做净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。 2．热碱水清洗油污 纯碱在水中发生水解：C＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。 3．泡沫灭火器 (1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 (2)原理：Al3+和HC的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 4．盐溶液的配制 配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。 5．胶体的制备 实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。 (　　) (2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。 (　　) (3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制溶液。 (　　) (4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 二、分析复杂溶液体系的一般思路 水解反应的应用 泡沫灭火器的外壳由铁皮制成，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一个是里面看不到的塑料桶，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学反应，产生大量的二氧化碳气体泡沫，它们黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 1．不用铁桶盛放硫酸铝水溶液的原因是什么？ 提示：铝离子水解溶液呈酸性会腐蚀铁桶：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋。 2．能否用碳酸钠代替碳酸氢钠？说明原因。 提示：不能。与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少，且生成CO2的速率较慢。 水解反应的应用 应用 实验 配制易 水解的 盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、 SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某 些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱 性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某 些无水 盐　　 若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3, 加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离 子是否 共存　 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3+与C、HC、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与HC、C、[Al(OH)4]－；N与[Al(OH)4] －、S 混合盐 溶液中 的除杂 和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3+； ② 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3, 可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3↓＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：N＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 1．下列应用与盐类水解无关的是(　　) A．用Na2CO3溶液清洗油污 B．小苏打用作发酵粉 C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂 D．用明矾净水 B　[Na2CO3水解生成的NaOH能使油污发生水解，从而脱离物品表面，A不符合题意；小苏打受热分解生成的二氧化碳气体能使面团体积膨胀，从而使面团变得蓬松，B符合题意；Al