(讲义)第1章 章末复习建构课-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

1．化学反应的热效应 2．原电池 3．电解池 4．金属的腐蚀与防护 考向一　化学反应的热效应 1．(2022·浙江6月选考，T18)标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol-1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol-1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol-1 [答案]　C 2．(2022·浙江1月选考，T18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是(　　) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性 A　[由2ΔH1≈ΔH2<ΔH3可知碳碳双键加氢放出的热量不仅与碳碳双键数目有关，还和碳碳双键的位置有关，即与碳碳双键数目不成正比。] 3．(1)(2022·湖北选择性考试)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝ -415.0 kJ·mol-1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_________ kJ·mol-1。 (2)(2022·海南等级考)已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝+572 kJ·mol-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝____________ kJ·mol-1。 (3)(2022·山东等级考)利用γ-丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下： 以5.0×10-3 mol BL或BD为初始原料，在493 K、3.0×103 kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热X kJ；以BD为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493 K，3.0×103 kPa)＝_______ kJ·mol-1。 [答案]　(1)－911.9　(2)－286　(3)－200(X＋Y) 4．(2022·广东选择性考试，T19节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 (1)完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋________＋________。 (2)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为________________(列式表示)。 [答案]　(1)N2↑　4H2O　(2)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) 考向二　原电池 5．(2022·湖南选择性考试，T8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是(　　) A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 B　[锂海水电池的总反应为4Li＋2H2O＋O2===4LiOH, M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。] 6．(2022·全国甲卷，T10)一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn存在]。电池放电时，下列叙述错误的是(　　) A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的S通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2+＋2H2O D．电池总反应：Zn+4OH－+MnO2+4H＋===＋Mn2+＋2H2O A　[