(练习)章末综合评测3 物质在水溶液中的行为-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

　物质在水溶液中的行为 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O B．泡沫灭火器工作原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：＋3Fe2+=== Fe3[Fe(CN)6]2↓　 D．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：2H＋＋2I－＋3O2===2HIO3 2．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(　　) A．含有Al3+的溶液中：K＋、Na＋、HC、Cl－　 B．＝1012的溶液中：K＋、Na＋、、Cl－ C．pH＝6.5的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、S D．水电离出的c平(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、N、S2-、Br－ 3．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　) A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊溶液呈红色 4．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(　　) A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 5．关于水的电离，下列叙述中，正确的是(　　) A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c平(H＋)不变 B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c平(H＋)增大 C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c平(OH－)降低 D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c平(H＋)降低 6．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是(　　) A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液 C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水，溶液变澄清 7．下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．明矾可以作为净水剂 D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 8．下列五种混合溶液，由分别为0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成： ①CH3COONa与NaHSO4　②CH3COONa与NaOH　③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaHCO3　⑤CH3COONa与NaHSO3，c平(CH3COO－)由大到小排序正确的是(　　) A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 9．下列关于电解质溶液的说法中正确的是(　　) A．常温下pH＝10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12 B．某温度下纯水中c平(OH－)＝2×10-7 mol/L，则该温度下0.1 mol/L的盐酸的pH＝1 C．常温下pH＝3的H2SO4溶液与pH＝11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸溶液，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 10．已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8 mol·L-1，下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　) A．0.01 mol·L-1 NaClO溶液中，c平(ClO－)大于0.01 mol·L-1 B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为S===＋HClO D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c平(HClO)＞c平(ClO－)＝c平(Na＋) 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是(　　) A．由图可知，草酸酸性比碳酸要强 B．反应C＋OH－的平衡常数为10-7.23 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中c平＞c平(H2C2O4) D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 === 12．25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x＝－lg ]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．滴加NaOH溶液至pH＝7时恰好完全中和 B．