(练习)新知探究课固基练18 盐类水解的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

新知探究课固基练(十八)　盐类水解的应用 1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(　　) A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c平>c平(Al3+)>c平(K＋)>c平(OH－)>c平(H＋) C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液 D．白矾在油条中作膨化剂的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解　　 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 3．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是(　　) A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列说法不合理的是(　　) A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液中的c平(H＋)和NaOH溶液中的c平(OH－)可能不相等 5．在常温下，现有下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液，③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液，④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液，⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液。请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________ _________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)溶液②、③中c平的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)溶液④中，________(填离子符号，下同)的物质的量浓度为0.1 mol·L-1；NH3·H2O和______的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 (4)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)的水解程度，CH3COO－与N浓度的大小关系是c平(CH3COO－)________c平。 6．(素养题)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是__________(填化学式)。 (2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是__________________(填化学式)。 (4)操作③中加热煮沸的目的是_________________________________________； 此步操作的理论依据是_________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)操作④保持pH＝2的目的是_________________________________________； 此步操作中加热所用的主要仪器有_______________________________________ _____________________________________________________________________。 7．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为(　　) A．NH3·H2O B．CH3COONa C．CH3COOH