(练习)新知探究课固基练14 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

新知探究课固基练(十四)　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　) A．CH3COOH 　 B． C．升高温度 D．bX－　 2．向纯水中加入少量KHSO4固体，在温度不变时，溶液中(　　) A．c平(OH－)增大 B．c平(H＋)减小 C．水中c平(H＋)与c平(OH－)的乘积增大 D．增大 3．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红 D．0.1 mol·L-1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L-1 4．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 5．(2023·南京高二质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 6．(2023·哈尔滨高二检测)25 ℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.34×10-3 mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为(　　) A．大于1×10-14 mol2·L-2 B．等于1×10-14 mol2·L-2 C．小于1×10-14 mol2·L-2 D．无法确定 7．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是(　　) A　　　　B　　　　C　　 　D 8．某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验： (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 mol2·L-2 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。 (2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析下表并填空： 纯水 加少量盐酸 加少量NaOH c平(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 c平(OH－) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 c平(H＋)和 c平(OH－)比较 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－) 平衡移动方向 不移动 KW值 1.0×10-14 mol2·L-2 (3)综上所述，可得出如下结论： ①温度、________、________均能影响水的电离平衡。 ②KW只受________的影响，而与其他因素无关。 9．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2 SO4溶液。 (1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是________。 (2)该溶液中硫酸电离出的c平(H＋)与H2O电离出的c平(H＋)之比为________。 (3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。 ①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为______________________________________________。 ②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 10．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的HCl溶液相比，下列说法正确的是(　　) A．二者均促进了水的电离 B．由水电离出的c水(H＋)均是1.0×10-12 mol·L-1 C．由水电离出的c水(OH－)均是1×10-12 mol·L-1 D．由水电离出的c水(H＋)相等 11．已知液氨的性质与水相似。T ℃ 时，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(　　) A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 mol2·L-2 B．在