(练习)基础课时固基练(9) 电离平衡-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(9)　电离平衡 1．下列说法错误的是(　　) A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B．易溶于水的电解质不一定是强电解质 C．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 D．弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 C　[蔗糖为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，A正确；易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是弱电解质，B正确；导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，不存在该电解质的电离平衡，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，D正确。] 2．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 D　[导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，NH3、CO2都是非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，C错误；蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。] 3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能不导电 B　[A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅属于弱电解质，醋酸铅是共价化合物，溶解性小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电。] 4．25 ℃时，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　　　　　 B． C． D．溶液的导电能力 C　[加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，A错误；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F－)、c(H＋)减小，溶液中c(OH－)增大，所以减小，B错误；加水稀释促进HF电离，溶液中n(HF)减小、n(H＋)和n(F－)增大，则＝增大，C正确；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，D错误。] 5．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大 B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C　[醋酸的电离属于吸热过程，降温会抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，A错误； HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，B错误；加入少量NaOH固体，溶解放热并且消耗氢离子，则电离平衡向右移动，C正确；加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡向左移动，D错误。] 6．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下说法不正确的是(　　) A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B．Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 C　[酸的电离平衡常