(练习)基础课时固基练(3) 反应热的计算-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(3)　反应热的计算 1．(双选)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＜ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 AD　[由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以B、C都错。] 2．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2; C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1。 下列说法正确的是(　　) A．金刚石比石墨稳定 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 D　[石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的ΔH<0，ΔH1＜ΔH2，故B错误；将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，故C错误；石墨转化为金刚石ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1，为吸热反应，故D正确。] 3．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　) A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 B．Q1>Q2>Q3>57.3 C．Q3<Q1<Q2＝57.3 D．无法确定 C　[因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。故C正确。] 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH4 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A．①　　B．①③　　C．②③　　D．①②③ C　[①C的燃烧反应为放热反应，即ΔH＜0，并且C完全燃烧放出的热量较多，所以反应热ΔH：ΔH2＞ΔH1，①不符合题意；②C3H8的燃烧反应为放热反应，即ΔH＜0，后者反应化学计量数为前者的两倍，则后者放热多，所以反应热ΔH：ΔH3＞ΔH4，故②符合题意；③水的分解为吸热反应，即ΔH＞0，后者的酸碱中和反应为放热反应，即ΔH＜0，所以反应热ΔH：ΔH5＞ΔH6，故③符合题意。] 5．汽油(以C8H18表示)、甲烷、氢气、CO燃烧的热化学方程式分别为 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－10 944 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 下列有关说法不正确的是(　　) A．等物质的量的四种燃料分别完全燃烧，汽油放出的热量最多 B．等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＜－285.8 kJ·mol－1 D．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋565.2 kJ·mol－1 C　[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O