(讲义)第3章 第3节 基础课时13 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时13　影响盐类水解的主要因素　 盐类水解的应用 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 2．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、影响盐类水解的主要因素 1．实验探究 外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 温度 将FeCl3溶液适当加热，测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液pH变小 盐类的水解是吸热反应，加热，水解平衡向正反应方向移动 反应物的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 生成物的浓度 加浓盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量浓NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 2．影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 生成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外界条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。 (√) (2)加热促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。 (×) (3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。 (×) (4)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中。 (√) 在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 C　[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入CH3COOH，平衡左移，pH变小；B项，加NaCl平衡不移动；C项，加入NaOH，平衡左移，pH变大；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小。] 二、盐类水解的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ [提示]　因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。 三、盐的水解常数 1．若HA为一元弱酸(其电离常数为Ka)，MA为强碱弱酸盐，则MA可发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数Kh＝。HA的电离常数Ka、A－的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh＝。 2．若MOH为一元弱碱(其电离常数为Kb)，则MCl可发生水解：M＋＋H2OMOH＋H＋，其水解常数Kh＝。MOH的电离常数Kb、M＋的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh＝。 　若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb之间的关系表达式如何？ [提示]　Kh＝。 盐类水解反应的应用 泡沫灭火器，灭火原理是灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10 m左右。 [问题1]　请与同学讨论，灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？ [提示]　将Al