(讲义)第3章 第1节 基础课时9 电离平衡-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第一节　电离平衡 基础课时9　电离平衡 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．理解强电解质、弱电解质的概念。 3．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 一、强电解质和弱电解质 1．实验探究 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 小 大 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 实验结论 盐酸比醋酸电离程度大 2．电解质的分类 微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 (×) (2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。 (×) (3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 (×) (4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 (√) 二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示： 2．影响电离平衡的条件 (1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向左移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。 [提示]　在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深。即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。 3．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 (1)H2SO4：____________________________________________； (2)HClO：_____________________________________________； (3)NH3·H2O：__________________________________________； (4)NaHCO3：__________________________________________； (5)NaHSO4：__________________________________________。 [答案]　(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)NH3·H2ONH＋OH－ (4)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 三、电离平衡常数 1．含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2．表示方法：对于ABA＋＋B－。 Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb)。 3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 向盛有2 mL 1 mol·L－1醋酸的试管中滴加1 mol·L－1 Na2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？ [提示]　现象是有无色气体产生。说明醋酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1。 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)