(练习)基础课时固基练11 化学反应的方向-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

基础课时固基练(11)　化学反应的方向 1．下列关于自发过程的叙述中，正确的是(　　) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C　[在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使非自发过程转变为自发过程，D项错误。] 2．下列反应一定属于非自发进行的是(　　) A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1 921.8 kJ/mol C．C6H12O6(s)＋6O2 (g)===6CO2 (g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804 kJ/mol D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol A　[A.反应特征分析，反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则ΔH－TΔS＞0，反应一定非自发进行，故A符合题意；B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1 921.8 kJ/mol，反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下可能ΔH－TΔS＜0，故B不符合题意；C.C6H12O6 (s)＋6O2 (g)===6CO2 (g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804 kJ/mol，反应的ΔH＜0，ΔS＝0，则ΔH－TΔS＜0，反应一定自发进行，故C不符合题意；D.2CO(g)＋O2 (g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，反应ΔH＜0，ΔS＜0，则ΔH－TΔS>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合题意。] 3．下列说法完全正确的是(　　) A．自发进行的反应均是ΔH<0的反应 B．ΔS为正值的反应均能自发进行 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)，则ΔS>0 D　[有些吸热反应也可以自发进行，如(NH4)2CO3(s)=== NH4HCO3(s)＋NH3(g)，故A错；熵变与反应的自发性有关，但不能独立地作为自发性的判据，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2S(s)，故C错；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增反应，故D对。] 4．下列关于焓变的叙述中正确的是(　　) A．化学反应的焓变与反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．焓变为正值的反应都是吸热反应 D．焓变为正值的反应都能自发进行 C　[ΔH＞0，说明反应为吸热反应，C项正确；焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B、D项不正确。] 5．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是(　　) A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0 C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)　ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH<0 C　[焓判据是指ΔH<0的反应有利于自发进行，C项反应的ΔH>0，按焓判据反应不能发生，而题给条件是能自发进行，所以不能用“焓判据”解释该反应为自发反应。] 6．“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，ΔS＜0的是(　　) A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g) B．2NO2(g)===N2O4(l) C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g) D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) B　[选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，ΔS＜0。] 7．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 A　[根据反应方程式可知该反应中熵变、焓变都大于0，A项正确；该反应是吸热反应，但也是熵增加的反应，所以也可能自发进行，B项错误；碳酸盐分解反应中熵增加，但不是在任何条件下碳酸盐分解都能够自发进行，如CaCO3的分解仅在高温下自发，C项错误；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应