(讲义)专题2 第1单元 基础课时7 物质的检验 物质性质和变化的探究-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时7　物质的检验　物质性质和变化的探究 1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。 一、物质的检验 1． 2．碳酸盐的检验 盐 检验方法 反应原理 说明 碳酸盐(CO) 与盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体；与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl HCO会对CO的检验产生干扰，可用BaCl2溶液区别CO和HCO 3.蛋白质的检验 (1)检验方法(之一)：灼烧。 (2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有烧焦羽毛的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。 4．NH的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口： ①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝。 ②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 (2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体，则原溶液中含有NH。 5．氯离子的检验 取少量待测样放入试管中，滴加适量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－。 6．SO的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 (2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO、CO等离子的干扰。 7．焰色反应 (1)定义： 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 (2)操作 (3)几种金属的焰色： ①钠元素的焰色反应呈黄色。 ②钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 (4)应用： ①检验金属或金属离子的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟火。 微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。 8．现代分析方法 (1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 (3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 　(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。 (　　) (2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO。 (　　) (3)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√ 二、物质性质和变化的探究 1．实验探究二氧化碳的性质 实验操作 实验现象 实验结论 将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变成红色 有酸性物质生成 加热该红色液体 有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色 生成的酸性物质不稳定 2．实验探究铝的性质 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽 2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落 3 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液 两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生 铝与盐酸、氢氧化钠均能发生反应，化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中浸入铁丝 铁表面有红色物质(Cu)析出 金属活动性：Fe>Cu>Ag 向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银 向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象 4．实验探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速