(讲义)专题1 第1单元 基础课时2 物质的转化 化学反应的分类-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时2　物质的转化　化学反应的分类 1．能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、物质的转化 1．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 C＋O2CO2或2Ca＋O2===2CaO 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 2.物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 3．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家维勒通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同类别物质之间的转化有相似性。 (　　) (2)通常条件下，碱性氧化物都可以与H2O反应生成相应的碱。 (　　) (3)化学反应中一定有物质的转化，物质的转化过程中一定发生化学反应。 (　　) (4)有机物只能在自然界中合成，无法通过人工合成。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 二、化学反应的分类 1．基本反应类型 根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本类型。 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类： (1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ [提示]　不一定。一般情况下有单质参加或生成的反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应。但有的不是，比如同素异形体之间的转化，虽然有单质参加或生成，但没有化合价变化，如3O22O3。 2．置换反应一定是氧化还原反应吗？ [提示]　一定是。因为置换反应中一定有化合价的变化。 3．复分解反应有可能是氧化还原反应吗？ [提示]　不可能。因为复分解反应只是两种物质相互交换成分，并没有化合价的变化。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究： A　　　 　　B 　　　　C 1．装置A中能看到什么现象？由此能够说明哪些问题？ [提示]　稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。 2．在装置B的烧杯②中滴加酚酞溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？ [提示]　烧杯②中滴加酚酞溶液后变红色，一段时间后溶液颜色变浅，甚至消失。说明浓盐酸具有挥发性，酸、碱发生中和反应。 3．装置C中，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。 [提示]　气球膨胀。由于集气瓶内的CO2与NaOH溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所以气球膨胀。 1．分类法在物质转化中的应用 (1)用分类法判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是较活泼金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。 (2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质 例如硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。 (3)应用分类法对物质进行鉴别 例如选择合适的化学试剂鉴别H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。 ①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为A．盐酸、H2SO4溶液，B．NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C．BaCl2溶液、KNO3溶液三组。 ②将B、C组中的溶液按能否生成碳