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能力课时培优练(3) 氧化还原反应中的基本规律
1.氢化钙被称为“生氢剂”,它易与水反应产生H2:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列判断正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤氧化产物与还原产物之比为1∶1
A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤
D [由归中规律可知元素的化合价变化为(而不是),整个反应中电子转移的方向和数目表示为,由此可判断③⑤正确。]
2.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平):
①G―→Q+NaCl;
②Q+H2O―→X+H2;
③Y+NaOH―→G+Q+H2O;
④Z+NaOH―→Q+X+H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.G<Q<Z<Y<X B.G<Y<Q<Z<X
C.G<Y<Z<Q<X D.Z<X<G<Y<Q
B [①G―→Na,氯元素化合价肯定降低,则G―→Q,氯元素化合价升高,可知氯元素的化合价关系:Q>G>-1;②中H元素化合价降低,则Cl元素化合价升高,X>Q;③Y中氯元素化合价介于G、Q之间,结合①可知G<Y<Q;④Z中氯元素化合价介于Q、X之间,结合②可知Q<Z<X,则综合以上关系得X>Z>Q>Y>G。]
3.已知①N2+3H22NH3;②3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl,判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )
A.NH4Cl>NH3>H2 B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2 D.H2>NH4Cl>NH3
B [反应①中还原性H2>NH3,反应②中还原性NH3>NH4Cl。]
4.单质X和Y相互反应生成,现有下列叙述:
①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④Y2-是还原产物;⑤Y2-具有还原性;⑥X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是( )
A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦
C.②③④ D.①③④⑤
B [X和Y相互反应生成,X的化合价升高,被氧化,是还原剂,具有还原性,Y的化合价降低,被还原,是氧化剂,具有氧化性,Y2-是还原产物,具有还原性,X2+是氧化产物,具有氧化性,Y的氧化性比X2+的氧化性强。]
5.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2
B.2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
D.5PbCl2+2KMnO4+2H2O===5PbO2+2KCl+2MnCl2+4HCl
D [氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中,氧化性Fe3+>Cu2+,与条件相符;B项中,氧化性MnO>Cl2,与条件相符;C项中,氧化性Cl2>Fe3+,与条件相符;D项中,氧化性MnO>PbO2,与条件不相符,所以D项反应不可能发生。]
6.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.被氧化和被还原的元素是同一种元素
D [在反应+2H2O中,NaNO2发生还原反应,生成1 mol N2,转移3 mol e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。]
[教师备选]
在酸性条件下,可发生如下反应:ClO+2M3++4H2O===M2O+Cl-+8H+,M2O中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
C [解法1:由电荷守恒判断。由电荷守恒得-1+3×2=-n-1+8,n=2,则M2O中M的化合价为+6。
解法2:由得失电子守恒判断。ClO→Cl-,得6e-,则2M3+→M2O,失6e-,M的化合价升高3,即M的化合价由+3升高到+6。]
7.(素养题)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生__________反应,说明亚硝酸钠具有____________性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相