(练习)能力课时培优练(3) 氧化还原反应中的基本规律-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

能力课时培优练(3)　氧化还原反应中的基本规律

1．氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生H2：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是(　　)

①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中的H元素被还原　⑤氧化产物与还原产物之比为1∶1

A．①②③　　B．②④　　　C．①　　　D．③⑤

D　[由归中规律可知元素的化合价变化为(而不是)，整个反应中电子转移的方向和数目表示为，由此可判断③⑤正确。]

2．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl；

②Q＋H2O―→X＋H2；

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(　　)

A．G<Q<Z<Y<X   B．G<Y<Q<Z<X

C．G<Y<Z<Q<X   D．Z<X<G<Y<Q

B　[①G―→Na，氯元素化合价肯定降低，则G―→Q，氯元素化合价升高，可知氯元素的化合价关系：Q>G>－1；②中H元素化合价降低，则Cl元素化合价升高，X>Q；③Y中氯元素化合价介于G、Q之间，结合①可知G<Y<Q；④Z中氯元素化合价介于Q、X之间，结合②可知Q<Z<X，则综合以

上关系得X>Z>Q>Y>G。]

3．已知①N2＋3H22NH3；②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．NH4Cl>NH3>H2　　B．H2>NH3>NH4Cl

C．NH3>NH4Cl>H2   D．H2>NH4Cl>NH3

B　[反应①中还原性H2>NH3，反应②中还原性NH3>NH4Cl。]

4．单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：

①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是(　　)

A．①②③④   B．①④⑤⑥⑦

C．②③④   D．①③④⑤

B　[X和Y相互反应生成，X的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2－是还原产物，具有还原性，X2＋是氧化产物，具有氧化性，Y的氧化性比X2＋的氧化性强。]

5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　 )

A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl

D　[氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中，氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。]