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基础课时固基练(13) 氧化还原反应
1.反应SiCl4+2H2Si+4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.H2是氧化剂 B.SiCl4是还原剂
C.H2被氧化 D.SiCl4发生氧化反应
C [H2是还原剂、被氧化,SiCl4是氧化剂,发生还原反应。]
2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2O2―→O2 B.Na3AsO4―→Na3AsO3
C.H2S―→SO2 D.Cl2―→NaClO3
C [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化,即肯定是氧化反应。H22―→2,虽然氧元素被氧化,但可以不加氧化剂,而通过加MnO2催化分解来实现;O―→O,砷元素被还原,应加入还原剂;H2S―→SO2,硫元素被氧化,需加入氧化剂(如O2);Cl2―→ClO,虽然氯元素被氧化,但可以不加氧化剂,而通过加浓NaOH溶液、加热来实现,反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。]
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或现象,其中不属于氧化还原反应的是( )
A.烧菜用过的铁锅,放置较长时间出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.用食醋除去水瓶中的水垢
D [烧菜用过的铁锅,放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈,则铁元素的化合价升高,被氧化,发生氧化还原反应,A错误;用煤气灶燃烧沼气,碳元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,发生氧化还原反应,B错误;牛奶久置变质腐败,氧元素的化合价降低,则发生氧化还原反应,C错误;用食醋除去水瓶中的水垢,醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,D正确。]
4.下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是( )
A [在反应2Na+SNa2S中,Na→Na2S,钠元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,S→Na2S,硫元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,A项错误。]
5.下列关于反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.KCl既不是氧化产物也不是还原产物
C.HCl是还原剂
D.每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为2 mol
D [反应前后KClO3中Cl的化合价由+5价降低为0价,则KClO3是氧化剂,A项正确;KCl既不是氧化产物也不是还原产物,B项正确;HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0价,这部分HCl作还原剂,C项正确;参与反应的HCl中只有的HCl中Cl的化合价升高,作还原剂,即化学计量关系为:3Cl2~5HCl,所以每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为 mol,D项错误。]
6.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
A [本题主要考查氧化还原反应的概念,关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。]
7.下列反应中,水作为还原剂的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2OHCl+HClO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.SO2+H2OH2SO3
C [A项水中氢元素的化合价降低,作氧化剂,B、D两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化,水既不是氧化剂,也不是还原剂。]
8.根据下列3个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3;
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl
A.I->Fe2+>Cl->SO2
B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2
D.SO2>I->Fe2+>Cl-
D [在氧化还原反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性强,各反应中有关物质还原性强弱的关系为①SO2>I-,②Fe2+>Cl-,③I->Fe2+,故还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-。]
9.溴化砹(AtBr,At显+1价)可发生下列反应:
①2AtBr+2Mg===MgBr2+MgAt2;
②AtBr+2NH3(l)===NH4Br+AtNH2。
关于上述两个反应的有关说法正确的是( )
A.这两个反应都是氧化还原反应
B.反应①中MgAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.反应②中AtBr是还原