(讲义)第4章 第3节 能力课时10 化学用语与物质变化中的化学键变化-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

能力课时10　化学用语与物质变化中的化学键变化 1．探究常见表示结构的化学用语的书写。 2．探究物质变化过程中化学键的变化。 常见化学用语的书写 1．核素(原子)：符号(X)，如8O，6C等。 2．结构示意图 (1)原子结构示意图，如Cl：。 (2)离子结构示意图，如Cl－：。 3．电子式 (1)电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 简单 阳离子 Na＋、Mg2＋ 电子式就是其阳离子符号 简单 阴离子 在元素符号周围标出电子，用[　]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 复杂阴、 阳离子 (铵根离子)、 (氢氧根离子) 标明电子，要用[　]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 共价分 子(包括 非金属 单质和 化合物) 标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为 离子 化合物 将阴、阳离子相邻排列，同离子不能合并，如 (2)用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。注意用“”表示电子的转移。实例：。 ②共价化合物 方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。 4．结构式：在共价分子中，用短线“—”表示共用电子对，如H—Cl，H—O—H，，H—O—O—H。 1．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　) A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．HClO的结构式为H－O－Cl D．Cl－的结构示意图： C　[中子数为8的氮原子的质量数为15，该氮原子可表示为N，A项错误；HCl为共价化合物，其中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D项错误。] 2．完成下列化学用语 (1)写出下列物质的电子式 ①O2________________、②NaH_________________________、 ③H2O2______________、④NaOH_________________________。 (2)写出下列物质的结构式 ①CS2________________、②N2_________________________、 ③N2H4______________、④HClO_________________________。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①CaBr2：__________________________________________。 ②NH3：____________________________________________。 化学变化中的化学键变化 1．化学反应过程中化学键变化 化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。 如H2＋F2===2HF，化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。 2．离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化 离子化合物电离阴、阳离子。 如NaClNa＋＋Cl－，离子键破坏。 3．共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化 (1)溶解过程 (2)熔化 4．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 微点拨：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 3．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化为化学变化的是(　　) A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水 [答案]　B 4．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 A　[碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合题意；NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合题意；氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合题意；