(讲义)第4章 第3节 基础课时23 共价键与化学键-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

基础课时23　共价键与化学键 1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 一、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例): (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子：原子。 (4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (5)分类 ①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。 ②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。 2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。 3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。 如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。 4．分子结构的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空 间构型 H2 H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有共价键的物质一定为共价化合物。 (　　) (2)金属与非金属一定形成离子键。 (　　) (3)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。 (　　) (4)CO2和H2O分子的空间构型均为直线形。 (　　) (5)NH3的电子式为。 (　　) (6)H2O的结构式为。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 二、化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2)分类：化学键分为离子键和共价键。 (3)化学反应的本质 ①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 ②本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 ③解释H2与Cl2反应的过程 第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成H和Cl。 第二步：H和Cl形成化学键H—Cl。 2．分子间作用力 (1)定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。 (2)分类：分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱的多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。 3．冰浮在水面上的原因是冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积的膨胀，密度减小至低于液态水的密度。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何分子中均存在化学键。 (　　) (2)NaOH中存在的化学键有离子键和共价键。 (　　) (3)分子间作用力的大小影响了一些物质的熔沸点。 (　　) (4)H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间有氢键。 (　　) (5)DNA的结构和生理活性与氢键有关。 (　　) (6)H2O的沸点比H2S高的原因是水分子之间有氢键。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ 比较两化学键与两化合物 下面是同学们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH 请回答： (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________________________ ____________________________________________________________________ ________，写出其电离方程式__________________________________________ ___________________________________________________________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________________________________________________________ [答案]　(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩　(3)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO 1．离子键与共价键的区别 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的静电