(讲义)第4章 第3节 基础课时22 离子键与电子式-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节　化学键 基础课时22　离子键与电子式 1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。 2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与微观探析”核心素养。 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (3)成键粒子：阴、阳离子。 (4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)阴、阳离子之间通过静电吸引形成离子键。 (　　) (2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。 (　　) (3)所有氧化物均为离子化合物。 (　　) (4)NaH为离子化合物，含有离子键。 (　　) (5)离子化合物一定含金属元素。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 2．粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 3．用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。 理解离子键的含义及判断 1．下列说法正确的是(　　) A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 [答案]　D 2．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 C　[A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。] 3．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH　④CaO　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有________。 (3)属于离子化合物的有________。 [答案]　(1)②③④⑤⑥⑨⑩ (2)②⑤⑥⑨⑩ (3)②③④⑤⑥⑨⑩ 用电子式表示离子键及形成 1．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)AB型(如MgO)： (2)AB2型(如MgCl2)： ―→ (3)A2B型(如：Na2S)： 2．书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 4．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　) D　[A项中的O2－应为1个氧原子的电子式，Na＋应为2个Na原子的电子式，错误；B项应为，错误；C项应为，错误。] 5．写出下列粒子或物质的电子式 (1)N________，C________，Ba________。 (2)N3－________，K＋________。 (3)MgO________，CaBr2________。 6．用电子式表示下列化合物的形成过程 (1)Na2O____________________________________________。 (2)CaBr2______________________________________________。 [答案]　(1) (2) 1．下列关于离子键的说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 C　[离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，