(练习)章末综合测评4-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

一、选择题 1．下列关于稀土元素钕(60Nd)的说法中正确的是(　　) A．Nd与Nd互为同位素 B．Nd与Nd的性质相同 C．Nd与Ce的质子数相等 D．Nd与Nd所含的中子数分别是142、144 [答案]　A 2．下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A．O2－的结构示意图： B．质子数为53、中子数为78的碘原子：I C．N2的结构式：N≡N D．H2O2的电子式： C　[是Ne的原子结构示意图，A错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53＋78＝131，表示为I，B错误；H2O2是共价化合物，其电子式为，D错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．共价化合物含共价键，也可能含离子键 B．酸性H2CO3<H2SO3，故非金属性C<S C．由分子组成的化合物中一定存在共价键 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C　[A错，共价化合物中不含离子键；B错，由酸性H2CO3<H2SO3不能比较C和S的非金属性强弱，因为H2SO3不是S的最高价含氧酸；C对，由分子组成的化合物一定是共价化合物，一定含有共价键；D错，由非金属元素组成的NH4NO3、NH4Cl等铵盐属于离子化合物。] 4．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 (　　) A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少 D　[A．卤素元素中，单质氧化性越弱，对应元素的非金属性越弱，可根据Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱，故A正确；B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强，非金属性越强，可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性强弱，故B正确；C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，可根据碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱，故C正确；D．金属性强弱与失去电子的能力有关，与失去电子数目无关，不能根据1 molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱，故D错误。] 5．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合价为＋7价 C　[根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。a为氦元素，为稀有气体元素，很不活泼，A错误；c为硫元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，B错误；氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，C正确；氟元素没有正价，D错误。] 6．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋n―→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是(　　) A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体 A　[根据元素Y在化合物中呈＋1价及X＋n―→Y＋He可知，X为B元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；锂单质在空气中燃烧的产物是Li2O，B错误；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。] 7．下列说法正确的是(　　) A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D　[HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴、阳离子间的离子键断裂，既破坏了离子键也破坏了共价键，故D正确。] 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．H2＋Cl22HCl D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O [答案]　B 9．某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的