(练习)基础课时固基练(22) 离子键与电子式-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

基础课时固基练(22)　离子键与电子式 1．下列说法不正确的是(　　) A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键 A　[电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，A项错误；离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，B项正确；离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，C项正确；含有离子键的化合物叫离子化合物，D项正确。] 2．下列元素最易形成离子键的是(　　) A．Na　　　B．Mg　　　C．Al　　　D．Si A　[元素的金属性越强，越易失去电子成为金属阳离子，越易形成离子键，同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，金属性Na>Mg>Al>Si，故选A。] 3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　) A．1和17 B．11和9 C．14和6 D．15和8 [答案]　B 4．下列电子式中，正确的是(　　) [答案]　C 5．有下列物质：①Ba(OH)2　②K2S　③CaCl2　④HBr　⑤CaF2　⑥SO2　⑦H2O　⑧Na2O (1)含有离子键有________(填序号)。 (2)写出②⑤的电子式为___________________________________________， ____________________________________________________________。 (3)用电子式表示③⑧的形成过程。 [答案]　(1)①②③⑤⑧ (3) 6．(双选)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是(　　) A．NaH在水中显碱性 B．NaH在氢离子核外电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子小 D．NaH中氢原子可以被还原成氢气 AB　[NaH的电子式为Na＋[H]－，H－核外电子排布与氦原子相同，r(H－)>r(Li＋)，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，溶液呈碱性，H－被氧化为H2。] 7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S D　[设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－(8－x)＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。] 8．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为________，化学键类型为________。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为______；加热时生成________，其化学键类型为________，电子式为________。 [解析]　由题给融雪剂的化学式XY2及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是X2＋，阴离子是Y－；由1 mol XY2含有54 mol电子，可知每个离子的电子数为54÷3＝18，由此判断出X是Ca，Y是Cl。(1)该融雪剂的化学式是CaCl2，其化学键类型是离子键，电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又D与Y相邻，则D是S，E是C；S2－的结构示意图是，C与S形成的三原子分子是CS2，结构与CO2相似，电子式为，其化学键类型为共价键。(3)W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na 与O2在不加热时反应生成Na2O，其化学键类型是离子键；加热时反应生成Na2O2，其化学键类型是离子键和(非极性)共价键，电子式是。 [答案]　(1)CaCl2　离子键　　(2) 　共价键　(3)Na2O　离子键　Na2O2　离子键和(非极性)共价键　 3/3 学科网（北京）股份有限公司 $$