(练习)基础课时固基练(21) 元素性质的周期性变化规律-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

基础课时固基练(21)　元素性质的周期性变化规律 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 C　[元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。] 2．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(　　) A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m A　[ N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10－10m。] 3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M B　[硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2，B项正确；非金属性：Cl>Br>I，则Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小，D项错误。] 4．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是(　　) A．原子半径：Ga>As>P B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 C　[同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga>As>P，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，故B正确；同周期元素自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S>P>As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C错误；镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但Ga(OH)3可能具有两性，故D正确。] 5．已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是(　　) P S Cl As Br A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 C　[A项，原子半径：As>P>Cl，A项错误；B项，非金属性：Cl>Br>As，热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；C项，非金属性：Cl>S>As，对应阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；D项，非金属性：S>P>As，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。] 6．下列粒子半径之比小于1的是(　　) A． B． C． D． A　[A、B项，电子数越多的同元素粒子半径越大；C项，电子数相同的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小；D项，r(K)＞r(Na)＞r(Mg)。] 7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 B　[同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属元素，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期元素时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。] 8．根据下表回答下列有关问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0