(练习)基础课时固基练(6) 氧化剂和还原剂-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

基础课时固基练(6)　氧化剂和还原剂 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　) A．浓硫酸　　　　 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水 C　[双氧水被还原后的产物为水，对环境没有污染。] 2．下列说法正确的是(　　) A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 A　[HCl中氢元素为＋1价，在反应中可以得电子，具有氧化性，氯元素为－1价，在反应中可以失电子，具有还原性，因此盐酸中HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO均既有氧化性又有还原性，故B错误；氧化剂得电子，化合价降低，在反应中被还原，还原剂失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；同种物质可能既失去电子又得到电子，在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同种物质，如2H2O22H2O＋O2↑，故D错误。] 3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(　　) A．NaClO→NaCl B．C→CO2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2 [答案]　B 4．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 [答案]　B 5．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。 (2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出HCl在反应中表现出的性质。 ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：___________________________________。 ②2HClH2↑＋Cl2↑：_______________________________________。 [解析]　(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以具有氧化性的是Cl2和H＋；又由于铁钉与氯气反应生成FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性强于H＋的氧化性。 (2)①NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现酸性。②HCl中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，HCl既作氧化剂又作还原剂，HCl表现氧化性和还原性。 [答案]　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①酸性　②氧化性和还原性 6．(素养题)(双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是(　　) A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As<SnCl2 C．M为H2O，是氧化产物 D．每生成2个As，还原剂失去6个电子 BD　[根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As<SnCl2，B正确；根据原子守恒可知M为H2O，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误；每生成2个As，还原剂失去6个电子，D正确。] 7．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是(　　) A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ D　[由题中信息知氧化性由强到弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋，A、C项正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，B项正确；还原性由强到弱的顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，D项错误。] 8．(素养题)(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O