(练习)新知探究课固基练(11) 认识氧化还原反应-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

新知探究课固基练(11)　认识氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高 D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程 2．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铁质菜刀生锈 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．NaHCO3用作发酵粉 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　) ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O A．①②　　　　　　　 B．②④ C．①③ D．③④ 4．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　) A．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 5．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是(　　) A． B． C．ClO－→Cl－ D．SO2 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是(　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．3Mg＋N2Mg3N2 D．Cl2＋2KI===I2＋2KCl 7．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) 8．处理汽车尾气的反应为2NO＋2CO2CO2＋N2，关于该反应的说法正确的是(　　) A．NO发生还原反应 B．CO2得到电子 C．CO被还原 D．22.4 L NO参加反应时转移4NA个电子 9．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。 ____________________________________________________________________。 10．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(　　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 11．下列反应中电子转移表示正确的是(　　) 12．(素养题)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．AlN中Al元素的化合价为＋3 B．Al2O3发生氧化反应 C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应 D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 13．实验发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在溶液中Cl－的作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应离子方程式为2Cu2O＋O2＋2Cl－＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2OH－，下列有关说法正确的是(　　) A．纳米氧化亚铜是一种胶体 B．若有标准状况下2.24 L O2被还原，则必有28.8 g Cu2O被氧化 C．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸 D．为检验某溶液中是否有Cl－，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_______________________ _____________________________________________。 (2)As2O3在上述反应中________。 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (3)该反应的氧化产物是______，还原产物是______。 (4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 4/4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新知探究课固基练(11) 1 2 3