(讲义)第3章 实验探究课2 亚铁盐和铁盐的性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

【实验目的】 1．以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 2．通过实验设计、实验验证提升探究物质性质的能力。 【实验用品】 仪器：试管，胶头滴管，镊子，药匙。 试剂：FeSO4溶液，FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，NaOH溶液，铁粉，锌片，铜片。 1．实验步骤 (1)验证预测：Fe3+Fe2+ 实验 步骤 (2)验证预测：Fe2+Fe；Fe2+Fe3+ 性质 氧化性 还原性 实验步骤 2．实验记录 实验内容 实验现象 实验结论 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量铁粉 先变红色，后褪色 Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，离子反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量铜片 先变红色，后红色消失，变为蓝色 Fe3+具有氧化性，离子反应：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后呈红色 Fe2+具有还原性，离子反应为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 向FeSO4溶液中加足量锌粉 溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有氧化性，离子反应为Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+ 3．注意事项 (1)氯水必须是新制备的。 (2)FeSO4溶液必须是新制备的。 【问题和讨论】 1．如何根据物质的化学式(或离子)确定其具有氧化性和还原性？ [提示]　如果某物质中元素化合价处于最高价，则该物质只有氧化性，若处于最低价，则只具有还原性，若处于中间价态，则既具有氧化性，又具有还原性。 2．保存亚铁盐(Fe2+)溶液时如何防止亚铁盐(Fe2+)被氧化？ [提示]　加入少量铁粉。 3．实验中如何检验Fe2+和Fe3+的存在？ [提示]　(1)取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红色，则原溶液中含有Fe3+。 (2)取少量待测液于试管中，先向其中滴加少量KSCN溶液，若无明显现象再加新制氯水，若溶液变红色，则原溶液中含有Fe2+。 【跟踪训练】 1．要证明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+，进行如下实验时的最佳操作及顺序是(　　) ①加入少量KSCN溶液 ②加入足量氯水 ③加入足量的高锰酸钾溶液 A．③①　　 B．①② C．②③ D．①②③ [答案]　B 2．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是(　　) A．CuCl2溶液中加入铁粉 B．Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 C．向FeO中加入稀硫酸 D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉 B　[A项中生成FeCl2；B项中最终生成FeCl3；C项中生成FeSO4；D项中最终生成FeCl2。] 3．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ C　[A项有没有Fe2+不能确定；B项，若原溶液中含有Fe3+，同样可看到相同的现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定是否含有Mg2+。] 4．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药片。该药片不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： (1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子方程式是__________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)该同学猜想红色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是________________；请设计一个简单的实验加以验证： ____________________________________________________________________。 (3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2+已变成F