(讲义)第1章 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

微项目　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 【素养解读】 1．运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，促使“科学探究与创新意识”核心素养的发展。 2．了解复合膨松剂的组成，学会在真实情境中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质，促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。 项目活动1　探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 [项目情境] 观察不同方法蒸出的馒头 用不同方法蒸出的馒头 [探究问题] 1．油炸面裹黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时，在面粉糊里和上一点小苏打，吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗？ [提示]　因为小苏打受热后分解，会产生大量的二氧化碳气体，使油炸面糊里留下许多气孔。 2．在发面时，只加入碳酸氢钠效果好还是加入碳酸氢钠和食醋效果好？说明理由。 [提示]　加入碳酸氢钠知食醋效果好。碳酸氢钠能与酸反应，产生CO2较迅速且多。 3．如果面团发酵过头，会有酸味，可以加入碱性物质，如碳酸钠，为什么？ [提示]　面团发酵时产生的乳酸、醋酸等与Na2CO3反应，可以减轻酸味，产生的CO2还可以使面团变得更加松软。 [探究总结] 1．Na2CO3与NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。 (4)与碱反应 ①与NaOH溶液 a．Na2CO3不反应 b．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ②与石灰水(足量) a．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH b．NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化 [能力达成] 1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是(　　) A．加入稀盐酸 B．通入过量的CO2 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的澄清石灰水 B　[稀盐酸与两种盐均能反应，若加入的稀盐酸过量，则NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A项不合理。通入过量的CO2时，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理。NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，达不到除杂目的，C项不合理。Ca(OH)2能与NaHCO3反应，且会引入新的杂质，D项不合理。] 2．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 C　[NaHCO3固体受热分解产生CO2，Na2CO3固体加热时不能分解，A项能鉴别。极稀的CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，极稀的CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能反应生成白色沉淀，B项能鉴别。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C项不能鉴别。NaHCO3与稀盐酸反应立即有气泡产生，故D项能鉴别。] 3．仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为_____________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为______________________________ _______________________________________