(讲义)第1章 第2节 新知探究课3 研究物质性质的基本程序-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

新知探究课3　研究物质性质的基本程序 1．以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。 一、研究物质性质的基本程序 　被研究的物质的性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在________与________两个环节中反复进行。 [答案]　预测物质的性质　实验和观察 二、氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 可溶 有毒 2．化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金属 Fe 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到黄色溶液 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色 Cu＋Cl2CuCl2 非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 H2＋Cl22HCl (2)与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色 化学方程式 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)与碱反应 Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻Cl2气味时，可用“扇闻法”，仅使少量Cl2进入鼻孔。 (　　) (2)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (　　) (3)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (　　) (4)燃烧一定要有氧气参加。 (　　) (5)实验室中多余的氯气用NaOH溶液吸收。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 三、身边的化学 1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂 (1)酸性：属于弱酸。 (2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。 2．漂白粉 制备漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。 (　　) (2)漂白粉的有效成分是CaCl2。 (　　) (3)工业上制备漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)× 新制氯水的成分与性质 结合以下两组实验装置示意图，探究新制氯水的有关性质。 　 [问题1]　干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色吗？Cl2可用来漂白的原理是什么？ [提示]　不能。Cl2可用来漂白的原理是氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质。 [问题2]　将盛有新制氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ [提示]　不是。酸性增强，因反应2HClO2HCl＋O2↑，放出O2，有HCl生成。 [问题3]　结合次氯酸的性质分析该如何保存新制氯水？ [提示]　次氯酸不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴凉处。 1．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 2．新制氯水的性质 1．下列关于新制氯水的说法不正确的是(　　) A．新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀 B．新制氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂 D．新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小 B　[新制氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀；新制氯水中含有次氯酸，其具有漂白性，能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性；氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且氯气有刺激性气味，具有氧化性，所以新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂；氯气和水反应生成的HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小；故选B。] 2．新制氯水的成