第三单元 课题2 原子的结构-【本土学练】2023-2024学年云南九年级全一册化学初中同步学案（人教版）

课题 2　 原子的结构 一、原子的构成 1 (1)构成原子的三种粒子:　 质子　 、　 中子　 、　 核外电子　 。 (2)原子由　 原子核　 和　 核外电子　 构成,原子核由质子和中子构成。 原子 原子核 质子(带正电) 中子(不带电){ 核外电子(带负电) ì î í ï ï ï ï 2 原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷　 数量相等,电性相反　 。 3 原子的质量主要集中在　 原子核　 上;原子的质量主要由　 质子和中子　 决定。 4 不是所有原子都含有　 中子　 ,如　 氢原子就不含中子　 。 5 原子中的等量关系:　 核电荷数 =质子数 =核外电子数　 。 二、原子核外电子的排布 1 核外电子是　 分层排布　 的。 2 核外电子排布的规律:第一层最多　 2 个　 ;第二层最多　 8 个　 ;最 外层　 不超过 8 个　 (只有一层的不超过 2 个)。 3 用原子结构示意图可方便简明地表示　 核外电子的分层　 。 在如图 所示的原子结构示意图中,①圆圈表示　 原子核　 ,②圈内的数字表 示　 核内质子数　 ,③弧线表示　 电子层　 ,④弧线上面的数字表示 　 该电子层上的电子数　 。 4 各类物质性质与原子结构的关系 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 结论 稀有气体 8 个(氦为 2 个) 不易得失电子 比较稳定 金属 一般都　 少于 4 个　 易　 失去电子　 不稳定 非金属 一般都　 多于 4 个　 易　 得到电子　 不稳定 　 最外层电子 数　 影响原子 的化学性质 注意:稳定结构是指　 最外层具有 8 个电子(只有一层的具有 2 个电子) 　 的结构。 三、离子 1 离子:　 带电荷的原子或原子团　 。 2 离子的分类 (1)　 阳离子　 :带正电荷的原子。 如 H + 、Na + 、Mg2 + 、Al3 + 、Ca2 + 、NH +4 、Fe3 + 、Fe2 + 等。 (2)　 阴离子　 :带负电荷的原子。 如 O2 - 、S2 - 、Cl - 、OH - 、SO2 -4 、CO2 -3 、NO -3 等。 43 　 3 离子符号的意义: ①　 电荷数　 、②　 电性　 、③　 个数　 。 如:Mg2 + :表示镁离子;表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷;2Mg2 + :表示 2 个镁离子。 4 离子的判断:　 质子数 >电子数　 的是阳离子;　 质子数 <电子数　 的是阴离子。 5 构成物质的三粒子:　 原子　 、　 分子　 、　 离子　 。 四、相对原子质量 1 概念:以一种碳原子质量的 1 / 12 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,就是这种 原子的相对原子质量。 2 计算公式:某原子的相对原子质量 = 一个该原子的实际质量(kg) 一种碳 12 原子的实际质量(kg) × 112 3 相对原子质量≈　 质子数　 + 　 中子数　 。 注意:相对原子质量是一个比,不是实际质量,单位是 1,一般不写也不读。 原子与离子的区别与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 核内质子数 =核外电子数 核内质子数 > 核外电 子数 核内质子数 < 核外电 子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 符号 如 Na、Cl 等 如 H + 、Na + 等 如 Cl - 、O2 - 等 联系 阴离子 失电子 得电子 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 原子 失电子 得电子 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 阳离子 原子的构成 1. 核污水中含有氚,如图为氚原子的结构示意图,由图可知氚原子 ( B ) A. 含有 2 个质子 B. 核电荷数为 1 C. 相对原子质量为 4 D. 质子数和中子数相等 53 2. 我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。 一种镓原子的原子 核内有 31 个质子和 37 个中子,该原子的核电荷数为 ( B ) A. 6 B. 31 C. 37 D. 68 3. 下列关于原子的叙述正确的是 ( C ) A. 原子只能构成分子,不能构成物质 B. 原子中不存在带电粒子,故原子不显电性 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 原子核外电子的排布 4. 某原子获得 2 个电子后,发生改变的是 ( C ) A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 质子数 5. 下列说法错误的是 ( C ) A. 构成稀有气体的原子的最外层电子数都达到稳定结构 B. 氧分子由氧原子构成,氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氯原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 非金属和金属得失电子后趋向稳定结构 6. 如图是某粒子的结构示意图,下列有关该粒子的说法错误的是 ( B ) A. 最外层有 8 个电子